Швидкість хімічної реакції. Хімічна рівновага (1.2) — теорія і завдання НМТ
⚗️ Хімія · 8 безкоштовних завдань і ще 7 з Pro у базі RevisionNMT. У офіційних демоваріантах НМТ (2024, 2026) — 2 завдання з цієї теми із 54 у 2 варіантах.
3 безкоштовні завдання з теми. Обери відповідь — одразу побачиш, чи правильно, і пояснення. Без реєстрації доступно 10 перевірок на день; у акаунті прогрес зберігається.
1Офіційне завдання · УЦОЯО, демоваріант НМТ-2024, №9
Проаналізуйте рівняння оборотної реакції, яка перебуває в стані хімічної рівноваги й відбувається в закритій системі:
$\ce{2SO2 (г)}$ $\ce{+ O2 (г)}$ $\ce{<=>}$ $\ce{2SO3 (г)}$, $\Delta H < 0$.
До зміщення хімічної рівноваги ПРАВОРУЧ приведе
Зліва 3 моль газів, справа — 2, тож підвищення тиску зміщує рівновагу в бік меншого об’єму — праворуч. Додавання продукту $\ce{SO3}$ і вилучення реагенту $\ce{O2}$ зміщують рівновагу ліворуч, а оскільки пряма реакція екзотермічна ($\Delta H < 0$), нагрівання теж зміщує її ліворуч.
2Офіційне завдання · УЦОЯО, НМТ-2025 (варіант зі звіту УЦОЯО), №9
Проаналізуйте термохімічні рівняння оборотних реакцій, що відбуваються в закритих системах і перебувають у стані хімічної рівноваги. Для якої реакції і зниження температури, і підвищення тиску сприятимуть зміщенню хімічної рівноваги ЛІВОРУЧ?
Зниження температури зміщує рівновагу в бік екзотермічного процесу — ліворуч, якщо пряма реакція ендотермічна ($\Delta H > 0$): А або В. Підвищення тиску зміщує ліворуч, якщо праворуч більше молекул газів: у реакції А 1 моль газу → 2 моль, а в реакції В кількість молекул газів не змінюється.
3Офіційне завдання · УЦОЯО, НМТ-2024 (варіант зі звіту УЦОЯО), №9
Проаналізуйте твердження щодо оборотної реакції, яка відбувається в закритій системі й перебуває в стані хімічної рівноваги:
$\ce{H2 (г)}$ $\ce{+ Cl2 (г)}$ $\ce{<=>}$ $\ce{2HCl (г)}$
І. Збільшення тиску в системі не вплине на зміщення хімічної рівноваги.
ІІ. Швидкості прямої і зворотної реакцій у стані рівноваги однакові.
Чи є поміж наведених тверджень правильні?
І — правильне: зліва й справа по 2 моль газів, тиск рівновагу не зміщує. ІІ — правильне: це і є ознака хімічної рівноваги.