Періодичний закон і періодична система хімічних елементів (1.4) — теорія і завдання НМТ
⚗️ Хімія · 7 безкоштовних завдань і ще 7 з Pro у базі RevisionNMT. У офіційних демоваріантах НМТ (2024, 2026) — 2 завдання з цієї теми із 54 у 2 варіантах.
Теорія: Періодичний закон і періодична система хімічних елементів
Періодичний закон (сучасне формулювання): властивості елементів і їхніх сполук періодично залежать від заряду ядер атомів (протонного числа).
Період — горизонтальний ряд; номер періоду = кількість енергетичних рівнів. Група — вертикальний стовпчик; для елементів головних підгруп номер групи = кількість зовнішніх електронів = вища валентність.
…
🔒 Повний конспект відкривається з Pro.
У тарифі Free — 3 базові конспекти з кожного предмета.
3 безкоштовні завдання з теми. Обери відповідь — одразу побачиш, чи правильно, і пояснення. Без реєстрації доступно 10 перевірок на день; у акаунті прогрес зберігається.
1Офіційне завдання · УЦОЯО, демоваріант НМТ-2024, №3
Наведено ряд хімічних елементів: Sn, Sb, Si, S.
Укажіть правильне твердження щодо них.
Галогени — елементи VII групи головної підгрупи (F, Cl, Br, I), серед наведених їх немає. Sn і Si — IV група, Sb — V, S — VI, тому групи й вищі валентності (IV, V, VI) різні; Станум (олово) — металічний елемент.
2Офіційне завдання · УЦОЯО, НМТ-2025 (варіант зі звіту УЦОЯО), №3
Правильне твердження наведено в рядку
У періоді зліва направо електронегативність зростає, тож у Хлору вона більша, ніж у Сульфуру, а радіус атома Хлору менший, ніж у Силіцію. Флуор не виявляє позитивних ступенів окиснення (Хлор — до +7), а фтор — найсильніший окисник.
3Офіційне завдання · УЦОЯО, демоваріант НМТ-2026, №2
Як змінюються радіус атома й електронегативність у ряду хімічних елементів Флуор, Хлор, Бром, Йод (зліва направо)?
Галогени F → Cl → Br → I розташовані в одній групі згори донизу: кількість енергетичних рівнів зростає, тому радіус атома збільшується, а здатність притягувати електрони (електронегативність) зменшується.