Предмети › Хімія › Загальна хімія

Хімічний зв’язок і будова речовини (1.5) — теорія і завдання НМТ

⚗️ Хімія · 9 безкоштовних завдань і ще 7 з Pro у базі RevisionNMT. У офіційних демоваріантах НМТ (2024, 2026) — 2 завдання з цієї теми із 54 у 2 варіантах.

✏️ Практика з теми📝 Конспект

Теорія: Хімічний зв’язок і будова речовини

Тип зв’язкуМіж якими атомамиПриклади
ковалентний неполярнийоднакові атоми неметалу$\ce{H2}$, $\ce{O2}$, $\ce{N2}$, $\ce{Cl2}$
ковалентний полярнийрізні неметали$\ce{HCl}$, $\ce{H2O}$, $\ce{NH3}$, $\ce{CO2}$
йоннийтиповий метал і типовий неметал$\ce{NaCl}$, $\ce{CaO}$, $\ce{K2S}$
металічнийатоми металу (вільні електрони)$\ce{Cu}$, $\ce{Fe}$, $\ce{Na}$

…

🔒 Повний конспект відкривається з Pro.
У тарифі Free — 3 базові конспекти з кожного предмета.
Відкрити з Pro →

Читати повний конспект →

Завдання НМТ з поясненнями

3 безкоштовні завдання з теми. Обери відповідь — одразу побачиш, чи правильно, і пояснення. Без реєстрації доступно 10 перевірок на день; у акаунті прогрес зберігається.

1Офіційне завдання · УЦОЯО, демоваріант НМТ-2024, №4

Фенол – летка з характерним запахом кристалічна речовина. Її температура плавлення близько 40 °С. Укажіть тип кристалічних ґраток фенолу.

Леткість, запах і низька температура плавлення — ознаки молекулярних ґраток: між молекулами діють слабкі сили. Речовини з йонними, атомними й металічними ґратками зазвичай нелеткі й плавляться за значно вищих температур.
2Офіційне завдання · УЦОЯО, НМТ-2025 (варіант зі звіту УЦОЯО), №4

Температура плавлення кристалічної речовини Y дорівнює 801 °С. І водний розчин, і розплав цієї речовини – електропровідні. Який тип кристалічних ґраток речовини Y?

Висока температура плавлення й електропровідність і розплаву, і розчину (вільні йони) — ознаки йонних ґраток (це натрій хлорид). Речовини з атомними ґратками не проводять струм у розплаві й не розчиняються, метали проводять струм і в твердому стані, а розчинів не утворюють.
3Офіційне завдання · УЦОЯО, НМТ-2024 (варіант зі звіту УЦОЯО), №4

Проаналізуйте твердження щодо частинок 1 і 2, формули яких наведено: 1 — $\ce{H+}$, 2 — $\ce{H2}$. І. Частинка 1 – акцептор електронної пари під час утворення ковалентного зв’язку. ІІ. Зв’язок між атомами в частинці 2 – водневий. Чи є поміж тверджень правильні?

І — правильне: катіон $\ce{H+}$ має вільну орбіталь і приймає електронну пару за донорно-акцепторним механізмом (наприклад, $\ce{NH3 + H+ -> NH4+}$). ІІ — хибне: у молекулі $\ce{H2}$ ковалентний неполярний зв’язок; водневий зв’язок — це взаємодія між молекулами.

Усі завдання з теми у практиці →

Зберігай прогрес безкоштовно

Акаунт Free: прогрес із кожної теми, слабкі теми за твоїми відповідями і план підготовки до НМТ 2027.

Зареєструватися безкоштовно