Задачі за рівняннями реакцій (4.3) — теорія і завдання НМТ

Теорія: Задачі за рівняннями реакцій

Головне

Алгоритм: рівняння реакції → $n$ відомої речовини → співвідношення за коефіцієнтами → $n$ шуканої → $m$ або $V$.

Тип задачі	Що робити
за рівнянням	$\ce{Fe2O3}$ $\ce{+ 3H2}$ $\ce{->}$ $\ce{2Fe}$ $\ce{+ 3H2O}$: 0,2 моль оксиду → 0,4 моль Fe (22,4 г)
об’ємні відношення газів	об’єми як коефіцієнти: на 2,24 л $\ce{C3H8}$ — $5 \cdot 2{,}24 = 11{,}2$ л $\ce{O2}$
надлишок і нестача	рахувати $n$ обох реагентів, продукт — за тим, що в нестачі (8 г $\ce{NaOH}$ + 6,3 г $\ce{HNO3}$ → 0,1 моль $\ce{NaNO3}$)
відносний вихід	$\eta = m_{практ} / m_{теор}$ (5,04 г $\ce{CaO}$ з 10 г $\ce{CaCO3}$: $5{,}04 / 5{,}6 = 90$ %)
домішки	спочатку маса чистої речовини: 200 г вапняку з 10 % домішок → 180 г $\ce{CaCO3}$
суміш, з якою реагує лише один компонент	газ / осад дає один складник ($\ce{MgCO3}$ у $\ce{Mg(OH)2}$; $\ce{CO2}$ поглинається лугом, $\ce{CO}$ — ні)
дві реакції з однією сумішшю	система рівнянь або послідовний розрахунок ($\ce{KHCO3}$ реагує з лугом і кислотою, $\ce{CaCO3}$ — лише з кислотою)
закон збереження маси	$m(\text{реагентів}) = m(\text{продуктів})$: спирт 30 г + кислота 37 г → естер 58 г + вода 9 г

Корисні співвідношення

$\ce{Zn + 2HCl}$: 0,1 моль металу → 0,1 моль $\ce{H2}$ (2,24 л); $\ce{2Na + 2H2O}$: 0,1 моль Na → 0,05 моль $\ce{H2}$.
$\ce{CuSO4 + 2NaOH}$: 0,1 моль солі → 9,8 г $\ce{Cu(OH)2}$.
Гідрування алкінів $\ce{C4H6 + 2H2}$: приріст маси = маса водню.
Оксид $\ce{EO}$ → сіль $\ce{ESO4}$: маса зростає на 80 на кожен моль.

Типові помилки

Рахують продукт за реагентом у надлишку.
Вихід множать на масу реагенту, а не продукту.
Забувають перевести об’єм газу в кількість речовини (22,4 л/моль).
Відповідь на НМТ — число без одиниць; округлюйте так, як вимагає умова.

Завдання НМТ з поясненнями

3 безкоштовні завдання з теми. Обери відповідь — одразу побачиш, чи правильно, і пояснення. Без реєстрації доступно 10 перевірок на день; у акаунті прогрес зберігається.

1Авторське завдання RevisionNMT

До розчину, що містив купрум(ІІ) сульфат масою 16 г, долили надлишок розчину натрій гідроксиду. Маса (г) осаду, що утворився, дорівнює

$\ce{CuSO4}$ $\ce{+ 2NaOH}$ $\ce{->}$ $\ce{Cu(OH)2 v}$ $\ce{+ Na2SO4}$; $n(\ce{CuSO4}) = 16 / 160 = 0{,}1$ моль $= n(\ce{Cu(OH)2})$; $m = 0{,}1 \cdot 98 = 9{,}8$ г.

2Офіційне завдання · УЦОЯО, демоваріант НМТ-2024, №28

На зразок технічного магній гідроксиду масою 42 г, що містить домішки магній карбонату, подіяли хлоридною кислотою, узятою в надлишку. Унаслідок цього утворився карбон(IV) оксид об’ємом 1,12 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) домішок у зразку.

Запишіть відповідь числом.

Газ дає лише домішка: $\ce{MgCO3}$ $\ce{+ 2HCl}$ $\ce{->}$ $\ce{MgCl2}$ $\ce{+ H2O}$ $\ce{+ CO2 ^}$. $n(\ce{CO2}) = 1{,}12 / 22{,}4 = 0{,}05$ моль $= n(\ce{MgCO3})$; $m(\ce{MgCO3}) = 0{,}05 \cdot 84 = 4{,}2$ г; $w = 4{,}2 / 42 = 0{,}1$, тобто 10 %.

3Офіційне завдання · УЦОЯО, НМТ-2025 (варіант зі звіту УЦОЯО), №30

У закритий реактор помістили суміш масою 100 г, що складалася з бутану, бут-1-ину та бут-2-ину. До неї додали водень, потрібний для повного гідрування алкінів. Після гідрування в реакторі містився бутан масою 106 г. Обчисліть масову частку (%) бутану в суміші з алкінами.

Запишіть відповідь числом.

$\ce{C4H6 + 2H2 -> C4H10}$. Маса зросла на $106 - 100 = 6$ г — це водень, $n(\ce{H2}) = 3$ моль, тож алкінів $1{,}5$ моль, $m = 1{,}5 \cdot 54 = 81$ г. Бутану $100 - 81 = 19$ г, $w = 19$ %.

Усі завдання з теми у практиці →

Зберігай прогрес безкоштовно

Акаунт Free: прогрес із кожної теми, слабкі теми за твоїми відповідями і план підготовки до НМТ 2027.

Зареєструватися безкоштовно